高中知识——常见的化学电池

（一）电池的评价

比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。

比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。

质量轻、体积小而输出电能多、功率大、可储存时间长的电池，更适合使用者的需要。

（二）实用电池的特点

(1)能产生比较稳定而且较高电压的电流；

(2)安全、耐用且便于携带，易于维护；

(3)能够适用于各种环境；

(4)便于回收处理，不污染环境或对环境的污染影响较小；

(5)能量转换率高。

（三）几种常见的电池

1、一次电池：放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。

干电池：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动。

①碱性锌锰电池

构成：负极是锌，正极是MnO₂，电解质是KOH

电极反应为：

②锌银电池

构成：负极是锌，正极是Ag₂O，电解质是KOH

③普通碱性锌锰电池（酸性锌锰电池）：

构成：负极是锌，正极是MnO₂，电解质是NH₄Cl和ZnCl₂和淀粉糊

2、二次电池

①铅蓄电池

放电电极反应：

充电电极反应：

②镍—镉碱性蓄电池

3、燃料电池

除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。

燃料电池的能量转化率高于80％，远高于燃烧过程（仅30％左右），有利于节约能源。燃料电池有广阔的发展前途。

（四）正确书写电极反应式

(1)列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。

(2)标明电子的得失。

(3)使质量守恒。

电极反应式书写时注意：

①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；

②若正极上的反应物质是O₂，且电解质溶液为中性或碱性，则H₂O必须写入正极反应式，且生成物为OH^－；若电解液为酸性，则H⁺必须写入反应式中，生成物为H₂O。

③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。

(4)正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。

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